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【題目】有機物M的結構簡式如圖所示，與氫氣發(fā)生加成反應得到物質甲，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.有機物M含有2種官能團

B.有機物M的分子式為C4H6O2

C.有機物M能發(fā)生取代反應、加聚反應

D.甲的只含有一種官能團的鏈狀同分異構體有6種

【答案】D

【解析】

A．M中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故A正確；

B．根據(jù)結構簡式確定分子式為C4H6O2，故B正確；

C．M中羧基能發(fā)生取代反應、碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，故C正確；

D．M和氫氣發(fā)生加成反應生成甲為(CH3)2CHCOOH，甲的同分異構體中只含一種官能團且為鏈狀結構，官能團可能是-COOH，有丁酸、2-甲基丙酸，官能團是酯基時，有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，去掉其本身，符合條件的有5種，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2，4，6-三硝基甲苯是一種淡黃色的烈性炸藥，可由甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下制取。其結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.2，4，6-三硝基甲苯的化學式為

B.2，4，6-三硝基甲苯中氮元素的質量分數(shù)為18.5%

C.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生取代發(fā)應只可能有2，4，6-三硝基甲苯生成

D.2，4，6-三硝基甲苯的核磁共振氫譜中只有兩組峰，且峰面積之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 VSEPR 模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是( )

A.NH4＋為正四面體形B.CS2為 V 形

C.HCN 為 V 形D.PCl3 為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f為元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。a原子核內無中子；在考古行業(yè)中，元素b的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；d原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)；e為第四周期元素，其基態(tài)原子的價電子排布式中成對電子的電子對數(shù)與單電子數(shù)相等，且每個原子軌道中都有電子；f元素的基態(tài)原子最外能層只有1個電子，且其他能層均已充滿電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）六種元素中電負性最大的是__(填元素符號)，其中e原子的價電子排布式為__。

（2）b有多種同素異形體，其中硬度最大的是___(填名稱)；寫出一種屬于分子晶體的b的同素異形體的化學式__。

（3）a、c形成的簡單分子的化學式為___，分子中c原子的雜化類型為__，分子立體構型為___。

（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學式)與c的單質互為等電子體。

（5）元素d與f形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，其中黑球在兩個白球連線的中點。該化合物的化學式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯通過聚合反應可得到高分子材料

B. 聚丙烯的結構單元是—CH2-CH2-CH2—

C. 碳纖維屬于合成有機高分子化合物

D. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在耐高溫合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用。

（1）硼原子的價電子排布圖為____________。

（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。

（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型儲氫材料。

①B與N的第一電離能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H2N―→BH2中B原子的雜化類型為________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得。BH4-的立體構型是________；寫出制備反應的化學方程式：____________。

（4）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。如圖為磷化硼晶胞。

①磷化硼晶體屬于______________晶體（填晶體類型），____________（填“是”或“否”）含有配位鍵。

②晶體中P原子的配位數(shù)為____________。

③已知BP的晶胞邊長為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為____________g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

A．a1、a2均減小 B．a1減小，a2增大

C．a1不變，a2增大 D．a1不變，a2減小

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