已知空氣-鋅電池的電極反應：鋅片：Zn-2OH--2e-═ZnO+H2O，石墨：
1
2
O2+H2O+2e-═2OH-據(jù)次推斷鋅片是（　�。�
A、負極，被氧化
B、負極，被還原
C、正極，被氧化
D、正極，被還原
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．
解答： 解：根據(jù)化合價可知，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應而逐漸被溶解，
故選：A．
點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由兩種氣態(tài)烴組成的某混合氣體2.24L完全燃燒后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH4和C3H8
B、CH4和C3H4
C、C2H6和C3H4
D、C2H2和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：
（1）關(guān)于A物質(zhì)的敘述不正確的是
 
．
a、能銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應
b、催化加氫時1摩爾最多可加2摩氫氣
c、能與新制的氫氧化銅共熱反應
d、不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）D在一定條件下反應生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）在A→B的反應中，檢驗B生成的試劑是
 
．
（5）M可發(fā)生的反應類型是
 
．
a、加聚反應b、消去反應c、酯化反應d、還原反應
M在酸性條件下的水解產(chǎn)物I、J，其中I顯酸性，I有多種同分異構(gòu)體，請任寫一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生消去反應       
②苯環(huán)上有三個取代基
③能發(fā)生銀鏡反應       
④與新制氫氧化銅懸濁液反應時I：Cu（OH）2=1：4
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作完全正確的是（　　）
編號實驗操作
A氨氣的收集和檢驗用向上排空氣法收集氨氣，并用干燥的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口檢驗氨氣是否收集滿
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C制備Fe（OH）3膠體將FeCl3固體小心加入沸水中
D取出分液漏斗中所需的上層液體從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，從分液漏斗上端口倒出所需液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？
 
（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入藥品的順序為Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸
B、第②步中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D、由海水提取的金屬鎂能與金屬鋁、氫氧化鈉溶液在一定條件下形成原電池，金屬鎂作該原電池正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、金剛石和C60
B、
C、
D、CH4與CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序為
 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 

（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A
 
   B
 
  F
 
   丙
 
．
反應⑤
 
；
反應⑥
 
．

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