Question

【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】H2AH+＋HA－ 10-4.2 H2A＋F－==HF＋HA－

【解析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH = 1.2信息得出一級電離常數(shù)，根據(jù)電離常數(shù)得出酸強弱順序，再根據(jù)酸強弱書寫離子方程式。

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)；故答案為：H2AH+＋HA－；104.2。

⑵已知25 ℃時HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH = 1.2信息得出，因此酸強弱順序為H2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為H2A + F－ = HF + HA－；故答案為：H2A + F－ = HF + HA－。