下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)+O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)+O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)  △H1     CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A.①B.②③④C.④D.①②③
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是(注:的絕對(duì)值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s) + O2(g) ="=" SO2(g);△H= +269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱
△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)    △H1=-a kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-b kJ/mol
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是
A.a(chǎn)>bB.a(chǎn)=bC.a(chǎn)<bD.金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2 (g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示                              ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
       (填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)                 (填“升高”或“降低”),△H          (填“變大”、“變小”或“不變”),
(2)圖中△H=             KJ·mol-1;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.廢舊電池應(yīng)集中回收,并填埋處理
B.充電電池放電時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng),這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題。

① 圖中E1代表的意義是            。
該反應(yīng)是             反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為               。
② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1      , E2      (填“增大”、“減小”或“不變”);瘜W(xué)平衡         移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)A+B="C+D" 為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是:
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和
D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可自發(fā)進(jìn)行

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