Question

16．（1）已知肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時(shí)，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?12kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol
（2）已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒約放出熱量1.43×10⁵kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6×10⁴kJ，氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有：來(lái)源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無(wú)污染．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出該反應(yīng)的焓變，然后寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，注意要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
（2）根據(jù)氫氣的來(lái)源、性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物來(lái)回答．

解答 解：（1）在101kPa（25℃時(shí)）時(shí)，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?12KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣放出的熱量為�?12kJ×2=624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；
（2）氫氣主要來(lái)源于水，在自然界中儲(chǔ)量極為豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時(shí)釋放的熱量大；燃燒產(chǎn)物為水，不產(chǎn)生污染；所以氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源豐富；單位質(zhì)量放熱多；生成物無(wú)污染；
故答案為：來(lái)源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無(wú)污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及氫氣作為能源的主要優(yōu)點(diǎn)，根據(jù)題中信息，結(jié)合氫氣的性質(zhì)分析，題目難度不大．