【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。
試回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
(2)產生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式:_______________________。
(4)由實驗推知,鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。
【答案】鎂片上有大量氣泡產生鎂片逐漸溶解燒杯內石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 鎂與鹽酸反應產生氫氣,該反應是放熱反應,而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 大于
【解析】
在如圖所示的實驗中,向試管內滴入稀鹽酸,鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣,同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高,溫度升高氫氧化鈣溶解度減小,飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁。
(1)把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中,由于Mg是比較活潑的金屬,與鹽酸會發(fā)生反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,鎂條與鹽酸反應生成氫氣,產生大量氣泡,Mg由于反應而不斷溶解、消耗,該反應是放熱反應,由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,因此溶液溫度升高,導致Ca(OH)2溶解度減小,使澄清的石灰水變渾濁因此觀察到的現(xiàn)象是:鎂片上有大量氣泡產生鎂片逐漸溶解燒杯內石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;
(2)產生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產生氫氣,該反應是放熱反應,而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁;
(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應,生成氯化鎂和氫氣,反應為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,將其改寫為離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)鎂條與鹽酸反應為放熱反應,說明反應物Mg與鹽酸的能量和大于生成物MgCl2溶液和H2的總能量。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2000多年前,希臘生理學家和醫(yī)學家希波克拉底發(fā)現(xiàn),楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質。1800年,人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸()。1853年,德國化學家柯爾柏合成了水楊酸,并于1859年實現(xiàn)工業(yè)化生產。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好,但由于酚羥基的存在,對腸道和胃粘膜有強烈的刺激,易引發(fā)嘔吐和胃出血,而且味道令人生厭。1898年,德國化學家霍夫曼利用反應:
制得乙酰水楊酸(阿司匹林),改善了水楊酸的療效。1899年,由德國拜爾公司開始生產,并應用于臨床,是第一種重要的人工合成藥物,F(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長效化和低毒化,其有效途徑是低分子藥物高分子化,如:可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年,科學家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上,制成緩釋長效阿司匹林(),用于關節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分,在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ郑忈岄L效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。
根據(jù)上述材料,結合所學知識,回答以下問題。
(1)水楊酸具有________和________的作用。
(2)霍夫曼制取阿司匹林的反應類型是________。
(3)在霍夫曼制取阿司匹林的反應中,可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是________。
(4)寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學方程式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度T1時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。下列說法正確的是
反應時間/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反應在tmin內的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通0.20molH2,與原平衡相比,達到新平衡時I2(g)轉化率增大,H2的體積分數(shù)不變
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達到平衡時 n(HI)=0.2mol
D. 升高溫度至T2時,上述反應平衡常數(shù)為0.18,則正反應為吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A. | 將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B. | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
C. | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀 |
D. | 分別向2支試管中加入5mL4%、5mL12%的過氧化氫溶液,再各加入幾滴0.2mol·L-1FeCl3溶液 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.15 mol/(L·s); ②v(B)=0.6 mol/(L·s);
③v(C)=0.4 mol/(L·s); ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。
該反應進行的快慢順序為________________。
(2)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為_______________________。反應開始至2min,Z的平均反應速率為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値,下列說法正確的是( )
A. 常溫常圧下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA
C. 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱,轉移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 標準狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式書寫正確的是( )
A. CH2=CH2 +Br2→CH3CHBr2
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應,使原子充分利用,不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
A. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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