16．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�
A．CS2為V形B．HCN為V形
C．NH${\;}_{4}^{+}$為正四面體形D．PCl3為平面三角形

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CS2分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2且不含有孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，為直線形，故B錯誤；
C．NH4+中N原子的價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（5-1-4×1）=4且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．PCl3分子中B原子的價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含一個有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷，利用價層電子對互斥理論分析解答即可，難點是孤電子對的計算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關(guān)系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)．
（2）下列化合物與HCl加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2Br（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產(chǎn)物）
在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、9個氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CBr；屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中的序號，下同），屬于消去反應(yīng)的有③；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2，請寫出電極反應(yīng)式：
負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正極O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）當(dāng)X是強酸時，E是H2SO4．寫出B生成C的化學(xué)方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當(dāng)X是強堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中不可能含有共價鍵
B．非金屬單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
C．離子化合物中不一定含有離子鍵
D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表中物質(zhì)分類完全正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉二氧化碳
C小蘇打鹽酸鐵氨氣
D硫酸食鹽水氯化銅純堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，列關(guān)于酚酞的說法不正確的是（　�。�
A．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物
B．酚酞的分子式為C20H12O4
C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，Cl-離子濃度最大的是（　�。�
A．0.5mol•L-1HCl溶液B．1mol•L-1MgCl2溶液
C．2mol•L-1NaCl溶液D．1mol•L-1FeCl3溶液

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