在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌NH3當(dāng)增大壓強使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（　�。�

　

A．

分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多

　

B．

反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

　

C．

活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

　

D．

分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

　

D．

分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞


考點：

活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

增大壓強使容器體積縮小時，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，所以單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)未變．

解答：

解：A．由于溫度不變，所以分子運動速率不變，故A錯誤；

B．由于溫度不變，所以反應(yīng)物分子的能量不變，故B錯誤；

C．大壓強使容器體積縮小時，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，所以單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)未變，故C正確；

D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合適才能發(fā)生反應(yīng)，才是有效碰撞，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響不同，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:

(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　               ,

寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式                                    

　                                                               。

(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。

(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。

(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學(xué)式)。

(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　                                             。

從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　              。

(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?

　                                                               。

(7)有同學(xué)認(rèn)為:可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你　　　　(填“同意”或“不同意”)該同學(xué)的想法,理由是　                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，質(zhì)量比為　　，其中所含氧原子個數(shù)比為　　，硫原子個數(shù)比為　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�

　

A．

CH3CH2CH=CH2

B．

CH2=CH﹣CH=CH2

　

C．

D．

CH3CH=CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物X的分子式為C3H6O2．X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成的有機物Y和Z．Y在銅催化下被氧化為W，Z和W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）X和Z的名稱為：X　　，Z　　．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)　　，W與新制Cu（OH）2、NaOH混合溶液共熱發(fā)生的反應(yīng)　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

　

B．

a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu

　

C．

無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

　

D．

a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是（　　）

　

A．

t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

　

B．

t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

　

C．

t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低

　

D．

t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(   )

A.負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-====4H2O

B.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=　　kJ•mol﹣1．

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0

①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　．

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10﹣4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈　　．

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：　　

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為　．

（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由　　．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案