【題目】關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的組合是

組合分類(lèi)

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

【答案】D

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉是鹽，不是堿，二氧化硫是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、CO也不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D、分離正確，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A．能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是

A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn) D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

B. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖具有還原性

C. 通過(guò)鹽析從溶液中析出的蛋白質(zhì)仍能溶解于水

D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒

容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B. 容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

C. 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. 容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

銅也是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等，制備方法如下:

寫(xiě)出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________________，銅元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________（填元素符號(hào)）。

SO42-中心原子的雜化方式為___________，SO32-的空間構(gòu)型為__________。

③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到 深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

①下列說(shuō)法正確的是_______(填代號(hào)）

A．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3和H2O之間形成了極性共價(jià)鍵

B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

d．[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形

②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。

（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________，晶體的空間利用率為________________。（已知:，列式并計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)。

（1） 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝___________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L。

④（圖2）中虛線(xiàn)為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖3）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是_____________。

（2）圖中B 點(diǎn)表示的意義是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的體積。

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