【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】制取乙酸乙酯。
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,該反應的化學方程式為________________________________________________。
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置:
若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應是__________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是__________________________。
【實驗步驟】
A.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸。
B.將試管固定在鐵架臺上。
C.在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。
D.用酒精燈對試管①加熱。
E.當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
【問題討論】
(1)步驟A組裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查______________________。
(2)試管②中觀察到的現象是__________________________________________。
(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。
飽和Na2CO3溶液________(選填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替,其原因是___________。
【答案】【實驗原理】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
【裝置設計】乙 防止倒吸
【問題討論】(1)裝置的氣密性
(2)液體分為兩層
(3)溶解乙醇,除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能 NaOH與乙酸乙酯反應,促進乙酸乙酯的水解
【解析】
試題分析:乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯的方程式制取乙酸乙酯要注意防倒吸,選擇的裝置應是乙;丙同學將甲裝置中的 玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸;(1)步驟A組裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查裝置的氣密性;(2)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,試管②中觀察到的現象是液體分為兩層;(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇,除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替,其原因是NaOH與乙酸乙酯反應,促進乙酸乙酯的水解。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.根據對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為( )
A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 在標準狀況下,11.2 L H2O中含有的分子數為0.5 NA
B. 32 g O2所含的原子數為2 NA
C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數為NA
D. 1 mol Na2O2中離子總數為4 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:
(1)CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為____ ___g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。
A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度
(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
(3)在上述制取過程中,經過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ; _。(回答兩點)
(4)據世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發(fā)生轉移
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。現用硝基苯制取苯胺,再用苯胺制得無 色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物)。
①化學反應原理為:
②相關物質的物理常數
物質 | 相對分子質量 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度(g) | |
水 | 乙醇 | ||||
苯胺 | 93 | -6 | 184 | 3.42(20℃) | 任意比混溶 |
乙酸 | 60 | 17 | 117.9 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 114 | 304 | 0.56(20℃) 3.45(50℃) 5.20(100℃) | 36.9(20℃) |
③制備乙酰苯胺的裝置及過程如下圖所示:
已知:Ⅰ苯胺易被氧化;Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請回答以下問題:
(1)加入鋅粒的目的是___________;韋氏分餾柱作用的是_________;
(2)步驟1中保持柱頂溫度約為105℃,則錐形瓶中收集到的餾分主要是_____________;
(3)步驟2中將反應液倒入水中的目的是___________;
(4)步驟3中洗滌劑最好選擇______________;
A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(5)步驟4重結晶的過程:粗產品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→________→__________→抽濾→洗滌→干燥;
(6)上述制備過程的產率是____________。(結果保留4位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題。
(1) 由②和④組成,造成溫室效應的氣體的結構式是________
(2) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。
(3) ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 。
(4) ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式) 。
(5)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下分別將4塊形狀相同,質量為2.8 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中,鐵塊首先完全溶解的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L鹽酸
B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L鹽酸
D.250 mL 2 mol/L硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:
(1) 寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_______________。
(2)當加入35 mL鹽酸時,產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
(3)原混合物中NaOH的質量為___________g,碳酸鈉的質量分數為_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com