現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100  mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計,填空時可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示,不必化簡)

(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為_________。

(2)如果反應(yīng)后鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需知道_______________,理由____________________________________________。

(3)若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時,生成CO2的體積(V)的取值范圍是__________________。

(1)84︰100

(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度  如果鹽酸不足量,應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計算標(biāo)準(zhǔn),則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

(3)c(HCl)=mol·L-1

(4)

解析:(1)本題考查酸式鹽的有關(guān)性質(zhì)的計算。重點考查對題目的信息、數(shù)據(jù)分

析和處理能力。此題不偏、不怪,難度適中。

由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g可知:

n(NaHCO3)︰n(KHCO3)=1︰1

n(NaHCO3)=n(KHCO3)= mol。

(2)如果反應(yīng)后鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;如果鹽酸不足量,應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計算標(biāo)準(zhǔn),則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度(以量少的為計算標(biāo)準(zhǔn))。

(3)NaHCO3—HCl—CO2;KHCO3—HCl—CO2

(4)極限情況:全為碳酸氫鈉生成的二氧化碳為22.4a/84 L,全為碳酸氫鉀生成的二氧化碳為22.4a/100 L,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時,生成CO2的體積(V)的取值范圍是

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH、C1、CO32-、NO3、SO42-

已知:

①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題:

(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                                                。

(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)= NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a KJ?mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

(4)在100mL0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH、C1、CO32-、NO3、SO42-

已知:

①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題:

(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                                                                 

(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                                   。

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)= NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a KJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                      。

(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為                   。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年遼寧省營口市高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
試回答下列問題:
(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:______.
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式:______.
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-a KJ?mol-1
請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
(4)在100mL 0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省廊坊市大城一中高三(上)開學(xué)摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
試回答下列問題:
(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:______.
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式:______.
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-a KJ?mol-1
請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
(4)在100mL 0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:貴州省銀河中學(xué)2010屆高三下學(xué)期3月月考 題型:填空題

 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH、C1、CO32-、NO3、SO42-

已知:

①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題:

(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:                                                                 

(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)= NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a KJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                       。

(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為                    。

 

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