【題目】將足量澄清石灰水加入500mL碳酸鈉中，過濾，干燥后得到10g沉淀。

（1）求碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度___。

（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

【答案】0.2mol/L 2.24L

【解析】

(1)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀為碳酸鈣，結(jié)合方程式計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算；

(2)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，據(jù)此計(jì)算生成二氧化碳的體積。

(1)10gCaCO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，結(jié)合Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH可知參加反應(yīng)的碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L；

(2)10gCaCO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，，結(jié)合CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲在高端、尖端科技產(chǎn)業(yè)日顯重要。工業(yè)上開發(fā)銅陽極泥[主要成分碲化亞銅(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工業(yè)流程如下：

(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合價(jià)為_______________。

(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。

(3)“濾液②”中主要陰離子是_______________。

(4)“還原”階段，理論上得到1 mol Te，則消耗_________mol Na2SO3。

(5)CuC2O4分解的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

（1）如圖所示，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___(填“偏大”“不變”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

原子半徑(10-10m)

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

最高價(jià)態(tài)

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

最低價(jià)態(tài)

——

——

－2

-1

-4

－3

－1

——

－3

試回答下列問題：(用對(duì)應(yīng)具體符號(hào)或名稱表示)

(1)以上9種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的是________(名稱)，寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________________ ；

(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：________________________________________(分解反應(yīng))。

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________

(5)下列事實(shí)能說明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.元素⑦形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.元素⑦和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.元素⑦的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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