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16．已知熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ•mol-1
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol-1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量，放熱焓變?yōu)樨撝当容^大��；
C．依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算判斷；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1，反應焓變是2mol甲醇弱酸生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，不是燃燒熱，故A錯誤；
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量，放熱焓變?yōu)樨撝当容^大小，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1 ，故B正確；
C．依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算判斷，①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1 ，依據(jù)蓋斯定律計算②-①×2得到2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-308.8kJ•mol-1，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，焓變?yōu)樨撝�，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ•mol-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應的能量變化和焓變比較大小，注意燃燒熱、中和熱概念的理解應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22g由N2O于CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1 ）若E為與強堿溶液能發(fā)生反應的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B2A 4可以與O2、KOH溶液形 成原電池（B2 A4與O2 反應生成B2和A2O），則該原電池放電時，負極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，當消耗 0.2molB2A 4時，若要使電解液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？（填質量和化學式）．19.6g、Cu（OH）2
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在溫度分別為T1、T 2時，平衡體系中BC2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點BC2的轉化率：a＞c
C．b、c兩點混合氣體的顏色：b點比c點的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質和B單質置于密閉容器中充分反應生成 BA3（g ），消耗1.5molA單質和0.5molB單質，并放熱46kJ，則該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），則此時溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在鈉堿循環(huán)法吸收尾氣中的SO2時，Na2SO3溶液作為吸收液．寫出吸收時發(fā)生的有關離子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n （SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①表判斷Na HSO₃溶液顯酸性，其本質原因是：HSO3-電離大于其水解
②吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）H2SiO3．調節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水    B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無白色沉淀
生成，則說明沉淀已經洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp（CaWO4）=1×10-10，
Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中$\frac{c（W{O}_{4}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=5×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．香豆素是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是C（填序號）．
A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應        B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
（3）以甲苯為原料生產香豆素流程如下：

已知：
（i）B與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
（ii）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①A的名稱是2-氯甲苯，C的結構簡式是，A→B的反應類型是取代反應．
②D中含有的官能團名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應，除生成外，同時生成的另一種產物的結構簡式是CH3COOH．
③與互為同分異構體，且具有以下特點：
（a）含有苯環(huán)    （b）能發(fā)生銀鏡反應    （c）與NaHCO3溶液反應可放出氣體
符合上述條件的同分異構體共有17種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實驗結果，回答下列問題．
（1）A的分子結構簡式為；寫出A分子中官能團的名稱羥基、羧基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構體B與A具有相同的官能團，B分子經過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應}$C$\stackrel{加聚反應}{→}$D，寫出D的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X為一種鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為生活中常見的金屬單質，N的氧化物是耐火材料，也是冶煉N的原料；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的電子式為．
（2）反應②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反應③在工業(yè)生產中的用途（任寫一條）焊接鋼軌或冶煉難熔金屬．
M2+與F按物質的量之比2：3反應的離子方程式為2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質的物質的量濃度為0.2mol/L．（假設溶液體積不變）

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