3．將以下各實驗所需的試劑寫在空格中：
①用氯化鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質(zhì)，可用濃鹽酸加熱洗滌．
②做碘升華實驗后燒瓶壁上的碘，可用酒精洗滌．
③欲在燒杯中制取HI氣體，可加碘化鉀固體和磷酸一起供熱即可，欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過飽和食鹽水洗滌．
④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量氯水充分反應(yīng)，再加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀．

分析 ①二氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)；
②碘易溶于酒精；
③HI氣體有較強的還原性，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小；
④氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘易溶于四氯化碳．

解答 解：①加熱條件下二氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)，可除去，故答案為：濃鹽酸；
②碘易溶于酒精，可洗滌，故答案為：酒精；
③HI氣體有較強的還原性，不能用氧化性的酸，可用磷酸；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可除掉氯化氫，故答案為：磷酸；飽和食鹽水；
④氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘易溶于四氯化碳，可萃取，故答案為：氯水；四氯化碳．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.24 L CO2中含有原子數(shù)為0.3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
C．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
D．1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有關(guān)A中反應(yīng)說法錯誤的是AD（填編號）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時，其主要反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應(yīng)速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將100.0mL0.200mol•L-1HAc與300.0mL0.400mol•L-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒劑、漂白劑．已知碳酸的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；次氯酸的Ka=2.95×10--8．少量CO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉長期露置在空氣中會失效，請用化學(xué)方程式解釋原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）實驗室配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶解于稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油（試劑）隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫出一定發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質(zhì)中的一種或幾種．甲乙兩位同學(xué)為了進一步確定這份白色固體的組成進行了如下實驗：
（1）甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學(xué)式是：CuSO4．
（2）在上述試管內(nèi)依次加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡．甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有關(guān)的離子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）乙將甲實驗后所得混合物進行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認為乙的結(jié)論：（填“對”或“不對”）不對，理由是：步驟（2）加入BaCl2引入氯離子．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某品牌治療缺鐵性貧血藥品的主要成分是亞鐵鹽（如FeSO4），研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究該藥品是否因氧化而變質(zhì)．
[實驗步驟]取1～2粒藥片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上層清液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
[實驗現(xiàn)象]①溶液變成血紅色色．
[實驗結(jié)論]藥品已氧化變質(zhì)．
[拓展應(yīng)用]②保存該藥品時應(yīng)注意密封．
③生活中可通過攝入富含鐵的食物來補充鐵元素，下列食物中富含鐵元素和是a（填食物編號）．
a．動物肝臟 b．小白菜 c．大米．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可作胃酸的中和劑B．SiO2可用于制造太陽能電池
C．鐵經(jīng)常用作紅色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化劑

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