Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）元素⑧在周期表中的位置

 

（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

．（均填化學(xué)式）
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性的元素是

 

（填元素符號(hào)），寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）③⑤⑥三元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是（用離子符號(hào)表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K元素，
（1）原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其主族族序數(shù)相等；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性的元素是Al，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K元素，
（1）原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其主族族序數(shù)相等，⑧是Si元素，硅原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是4，所以硅位于第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，但O元素沒有最高正化合價(jià)，酸性最強(qiáng)的化合物為HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，則堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性的元素是Al，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其離子半徑大小順序是：O ^2-＞Na⁺＞Mg ²⁺，
故答案為：O ^2-＞Na⁺＞Mg ²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子半徑大小的比較、離子方程式、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)離子半徑大小的比較方法、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律的內(nèi)涵來(lái)分析解答，注意O、F元素沒有最高價(jià)含氧酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．