Question

某化學(xué)課外小組利用H₂還原R₂O₃粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，圖是測量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中加入的是鋅粒．

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實驗操作依次是______（填操作序號）
①檢驗氫氣純度�、诩訜酔�、蹤z驗裝置氣密性 ④點燃G管逸出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是______，其作用為______．
（3）從G管逸出的氣體需要點燃除去的原因是______．
（4）在稀鹽酸中加入稍許CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認為原因是______．
（5）該化學(xué)課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；②E管和R₂O₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（R）=______；
計算式2：Ar（R）=______；
計算式3：Ar（R）=______．

Answer 1

解：（1）連接好裝置后應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性，裝置E需要加熱，而氫氣若與空氣混合加熱易爆炸，故應(yīng)先從A瓶逐滴滴加液體制取氫氣，用制取的氫氣將裝置中的空氣排盡，檢驗H₂的純度后，點燃G管溢出的氣體，然后再加熱E，所以順序為③⑤①④②，故答案為：③⑤①④②；
（2）在H₂與WO₃反應(yīng)前必須依次除去氯化氫、水蒸氣，氯化氫極易溶于水，可以用水除去，故答案為：水；吸收氫氣中的HCl氣體；
（3）實驗結(jié)束后，會有氫氣剩余，保證金屬氧化物全部消耗，所以最后出來的是氫氣，排放到空氣中遇火會發(fā)生爆炸；
故答案為：防止逸出的氫氣遇明火發(fā)生爆炸；
（4）鋅和硫酸銅反應(yīng)，銅析出在鋅表面，在鹽酸溶液中形成原電池反應(yīng)，加快生成氫氣的速率；
故答案為：鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅附著在鋅粒表面，在鹽酸溶液中形成許多小銅鋅原電池，制取氫氣的速率加快；
（5）根據(jù)H₂與R₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求W的相對原子質(zhì)量，可以用固體的質(zhì)量變化，也可以利用生成的H₂O的質(zhì)量求解．
R₂O₃+3H₂2R+3H₂O
2Ar（R）+48 2Ar（R） 54
b-a c-a e-d
因此=①；= ②；=③；
分別求解，由①可求得Ar（R）=；
由②可求得Ar（R）=；
由③求的Ar（R）=
故答案為：；；-24；
分析：（1）連接好裝置后應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性，裝置E需要加熱，而氫氣若與空氣混合加熱易爆炸，故應(yīng)先從A瓶逐滴滴加液體制取氫氣，用制取的氫氣將裝置中的空氣排盡，檢驗H₂的純度后，點燃G管溢出的氣體，然后再加熱E；
（2）制取的H₂中�；煊须s質(zhì)氯化氫和水蒸氣，在H₂與WO₃反應(yīng)前必須依次除去氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以用水除去；
（3）根據(jù)氫氣和空氣混合后點燃發(fā)生爆炸來回答；
（4）依據(jù)鋅和硫酸銅反應(yīng)，銅析出在鋅表面，在鹽酸溶液中形成原電池反應(yīng)，加快生成氫氣的速率；
（5）根據(jù)H₂與R₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求R的相對原子質(zhì)量，可以用固體的質(zhì)量變化，也可以利用生成的H₂O的質(zhì)量求解．
點評：本題主要考查了R元素的相對原子質(zhì)量的測定，同時還考查了基本實驗操作，綜合性較強，難度較大．