Question

按要求回答下列問題．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝?4gSO₂的物質(zhì)的量為______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______，所含原子數(shù)為______．
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na₂CO₃固體（NaHCO₃）______
②FeCl₃溶液（FeCl₂）______
③Mg粉（Al）______
④CO₂（SO₂）______．

Answer 1

（1）64SO₂的物質(zhì)的量=

64g

64g/mol

=1mol，標(biāo)況下SO₂的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，SO₂分子含有3個(gè)原子，含有原子數(shù)目=1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，
故答案為：1mol；22.4L；3N_A；
（2）①由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故可以加熱方法除去混有的碳酸氫鈉；
②氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，用氯氣除去氯化鐵溶液中混有的氯化亞鐵；
③Al與NaOH溶液（或KOH溶液）反應(yīng)反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，再進(jìn)行過濾分離，可以除去混有的Al；
④二氧化硫有還原性，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫能與飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，可以用KMnO₄（H⁺）溶液（或飽和NaHCO₃溶液）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，
故答案為：①加熱；②Cl₂；③NaOH溶液（或KOH溶液）；④KMnO₄（H⁺）溶液（或飽和NaHCO₃溶液）．