關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)，下列敘述正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程
B．將需防腐的金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，正極與廢鐵相連
C．鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e→ Fe2+
D．鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因?yàn)橹苯影l(fā)生反應(yīng)：4Fe+3O2→2Fe2O3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料可以采用（ ）
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：                          ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。s

在如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為         能。

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按右圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                    ，
正極的電極反應(yīng)式為                            。
【提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】
（3）海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱(chēng)是               ；反應(yīng)②的離子方程式是                          ，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是                 。
A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分) 右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082412011579772.gif" style="vertical-align:middle;" />腐蝕屬于           腐蝕。(填化學(xué)腐蝕或電化學(xué)腐蝕)
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈              性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                        。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈           性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

常溫下用惰性電極電解200 mL 一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
②t2時(shí)所得溶液的pH；
⑵若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為                     ，銅離子濃度的取值范圍為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法制取某些物質(zhì)的通用實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)。下列說(shuō)法中不正確的是
A．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“
b”為負(fù)極
B．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應(yīng)為鐵，而B(niǎo)電極可用某一導(dǎo)電物質(zhì)如石墨
C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負(fù)極
D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                  ；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                 ；
（3）電解后甲溶液的pH         （填“增大”、“減小”或“不變”），簡(jiǎn)述其原因：                                                    ；
（4）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反應(yīng)：①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn，其中充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極的反應(yīng)分別是（   ）
A．①②B．③①C．④②D．③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2009年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．左邊為該電池的正極
B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e－＝2H+
D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＝2O2－

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