Question

3．（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃ 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH₃COONa；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對(duì)于0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CO₃²）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；存在的電荷守恒關(guān)系為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃ 是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
（2）①某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，水溶液中都存在某溶液中只存在OH^-、H⁺，如果溶液中溶質(zhì)是一種，只能是醋酸鈉；
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），說(shuō)明溶液堿性很強(qiáng)，溶質(zhì)為NaOH和醋酸鈉；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些．
（3）碳酸鈉水解顯堿性，且第一步水解程度大于第二步水解；結(jié)合陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷判斷．

解答 解：（1）FeCl₃ 是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺水解顯酸性：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）①某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，水溶液中都存在某溶液中只存在OH^-、H⁺，如果溶液中溶質(zhì)是一種，只能是CH₃COONa，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），說(shuō)明溶液堿性很強(qiáng)，溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa，故答案為：NaOH和CH₃COONa；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，因?yàn)槎�者體積相等，所以混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH），
故答案為：＜；
（3）0.1mol•L^-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CO₃²）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液Na₂CO₃中電荷守恒關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃²）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本原理，溶液體積酸堿性、離子濃度大小比較、電解質(zhì)類(lèi)型進(jìn)行分析解答，難點(diǎn)是（2）題③的解答，題目難度不大．