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8．下列物質①C2H6 ②C3H6 ③C6H14 ④C5H8充分燃燒，等質量時產生CO2最多的、消耗O2最多的；等物質的量時消耗O2最多的、生成水最多的依次是（　�。�
A．④①③①B．④①③③C．④③④③D．①②④③

分析 等質量的烴完全燃燒，C的質量分數越大生成二氧化碳越多，H元素質量分數越大消耗氧氣越多；
等物質的量的烴CxHy完全燃燒，1mol烴的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，分子中H原子數目越大生成的水越多．

解答 解：等質量的烴完全燃燒，C的質量分數越大生成二氧化碳越多，H元素質量分數越大消耗氧氣越多，
①C2H6 ②C3H6 ③C6H14 ④C5H8，中C、H原子數目之比分別為1：3、1：2、1：2.33、1：1.6，故碳元素質量分數為：④＞②＞③＞①，氫元素質量分數為①＞③＞②＞④，各烴等質量充分燃燒時產生CO2最多的是④、消耗O2最多的是①；
①1molC2H6耗氧量為（2+$\frac{6}{4}$）mol=3.5mol，②1molC3H6 耗氧量為（3+$\frac{6}{4}$）mol=4.5mol，③1molC6H14 耗氧量為（6+$\frac{14}{4}$）mol=9.5mol，④1molC5H8耗氧量為（5+$\frac{8}{4}$）mol=7mol，故等物質的量時消耗O2最多的是③，各分子中C6H14 分子中H原子數目最大，故等物質的量時③C6H14 生成水的量最多，
故選：B．

點評 本題考查烴燃燒的有關計算，難度不大，注意根據燃燒通式判斷耗氧量問題，注意對規(guī)律的歸納總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應后，陰離子總數D陽離子總數．（填選項前的字母）
A．a＞1時大于     B．a=1時等于      C．大于      D．小于
（2）保險粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險粉．制取保險粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工業(yè)上常以SO2為原料制取Na2S2O3．步驟如下：
①將Na2S和Na2CO3按2：1的物質的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應釜中緩緩通入SO2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應．
④反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體．
⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用．
據此請回答：
（ⅰ）工業(yè)制取Na2S2O3的反應的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2
（ⅱ）工業(yè)生產的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對環(huán)境的污染，應盡可能的提高產率，制取步驟中體現了這一思想的有①③⑤（填步驟序號）
（ⅲ）工業(yè)生產的Na2S2O3含有兩種雜質，這兩種雜質是Na2SO3和Na2SO4．以下條件中可以求出產品中Na2S2O3的物質的量分數的是A．（填選項前的字母）
A．產品中鈉原子和硫原子的物質的量之比
B．產品中鈉原子和氧原子的物質的量之比
C．產品中硫原子和氧原子的物質的量之比
D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置灼燒CuSO4•5H2O晶體除去結晶水
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
D．用圖4裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．
（1）有人認為：該研究可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉化率．你是否認同他的觀點否（填“是”或“否”）．理由是催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度．
（2）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某溫度時，K=0.4．
①若出現下列狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)（在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右進行．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左進行．
②若該反應升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應）．與A相關的反應如圖：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）寫出B→C反應的化學方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，FCl．
（2）元素D的原子結構示意圖為．
（3）寫出A與F形成的化合物的電子式．
（4）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．C元素最高價氧化物的水化物與F元素氫化物的水溶液之間反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氫化物的化學式為HCl，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性強（“強”或“弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA
B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NA
C．64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個S03分子
D．標準狀況下，2.24L HF含有的分子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學鍵的敘述中正確的是（　　）
A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵
C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D．化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將1L一定濃度的硫酸銅溶液，用A，B兩個石墨作電極電解，當A極上產生22.4L標況氣體時，B極上只有固體析出．然后將A，B兩電極與電源反接，繼續(xù)通直流電，B極上又產生22.4L（標況）氣體，溶液質量共減少227g．求：
（1）A極上產生22.4L（標況）氣體時，B極增加的質量．
（2）原溶液的物質的量濃度．

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