【題目】25℃時(shí)，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時(shí)：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖可得，a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，又因?yàn)樗?/span>NaOH都電離出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)處CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)生CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正確；D項(xiàng)，NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85 ℃下制取環(huán)己烯。

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號(hào))洗滌。

A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。

a. 蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

b. 環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c. 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實(shí)際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2 g, 則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。

a. 用酸性高錳酸鉀溶液 b. 用金屬鈉 c. 測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應(yīng)為：

①2173～2473K時(shí)：2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑；

②溫度高于2473K時(shí)：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. A12O3屬于兩性氧化物

B. 兩步反應(yīng)中CO均是氧化產(chǎn)物

C. Al4C3與鹽酸反應(yīng)可生成烴，該烴為乙烯

D. 生成的鋁粉不能在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)l×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。如圖所示的分類(lèi)方法屬于___________（填字母）。

A.交叉分類(lèi)法 B.樹(shù)狀分類(lèi)法

（2）人們以______________________為分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系。實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟是:________________________________________________________________________，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類(lèi)別中：

物質(zhì)類(lèi)別

非含氧酸

堿

酸式鹽

酸性氧化物

化學(xué)式

______

_____

____

_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體

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