Question

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，由圖可得，a點處溶液中的溶質是等物質的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，又因為水和NaOH都電離出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A錯誤；B項，b點處CH3COOH和NaOH恰好完全反應生CH3COONa，根據(jù)質子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；C項，c點處溶液中的溶質是等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正確；D項，NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正確。