Question

下列有關阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（　　）

• A、含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量鋅反應，生成氣體的分子數(shù)小于0.1N_A
• B、標況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于N_A
• C、0.1mol/L 的AgNO₃溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1N_A
• D、電解267g熔融AlCl₃，能生成3mol Cl₂和54g金屬鋁

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鋅與濃硫酸、稀硫酸的反應方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式判斷生成氣體的物質(zhì)的量；
B、四氯化碳為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、氯化鋁是共價化合物．

解答： 解：A．濃硫酸與鋅反應的方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.2mol硫酸能夠生成0.1mol二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，0.2mol硫酸能夠失去0.2mol氫氣，所以0.2mol鋅與濃硫酸充分反應后生成的氣體一定大于0.1mol，生成氣體的分子數(shù)大于0.1N_A，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液體，摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量大于1mol，所含分子數(shù)大于N_A，故B正確；
C．沒有告訴硝酸銀溶液的體積，無法計算溶液中陽離子帶的電荷數(shù)目，故C錯誤；
D、氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁電解不能生成氯氣和鋁，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．