A. | 將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 | |
B. | 將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液 | |
C. | 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液 | |
D. | 從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液 |
分析 A.40gNaOH的物質的量為1mol,溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1;
B.25g硫酸銅晶體的物質的量為0.1mol,該溶液濃度為1mol/L;
C.溶液體積不具有加合性;
D.稀釋過程中溶質的物質的量不變,據(jù)此計算出稀釋后溶液濃度.
解答 解:A.40gNaOH的物質的量為1mol,溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1,不是溶劑的體積為1L,故A錯誤;
B.25g硫酸銅晶體的物質的量為:$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol,配制的溶液濃度為:$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,故B正確;
C.溶液體積不具有加合性,混合后溶液的體積不是10L,故C錯誤;
D.100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液,溶液濃度縮小一半,變?yōu)?.5mol/L,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷,題目難度中等,明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵,注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系;A為易錯點,注意溶液體積不是1L.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙與戊的原子序數(shù)相差27 | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 | |
C. | 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 | |
D. | 常溫下,甲和乙的單質均能與水劇烈反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 利用風能發(fā)電、采取節(jié)能技術、使用太陽能熱水器均有利于減少二氧化碳排放 | |
B. | 生活垃圾焚燒發(fā)電也會產(chǎn)生有毒有害物質 | |
C. | 丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 | |
D. | 硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣,存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA | |
B. | 物質的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl-數(shù)為NA | |
C. | 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2 NA | |
D. | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32 g氧氣,則轉移電子數(shù)為4 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
①ClO2 | ②濃氨水 | ③SO2 | ④濃硫酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ•mol-1 | |
B. | H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=-114.6kJ•mol-1 | |
C. | 有氣體參加的化學反應,增大壓強,可增大活化分子百分數(shù),從而使反應速率增大 | |
D. | 在101Kpa時,物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬性:X>Y,還原性:Z->W(wǎng)2- | B. | 原子半徑:X>Y>W(wǎng)>Z | ||
C. | 離子半徑:Y2+<X+<Z-<W2- | D. | 原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng) |
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