7.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol•L-1的是( 。
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D.從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

分析 A.40gNaOH的物質的量為1mol,溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1;
B.25g硫酸銅晶體的物質的量為0.1mol,該溶液濃度為1mol/L;
C.溶液體積不具有加合性;
D.稀釋過程中溶質的物質的量不變,據(jù)此計算出稀釋后溶液濃度.

解答 解:A.40gNaOH的物質的量為1mol,溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1,不是溶劑的體積為1L,故A錯誤;
B.25g硫酸銅晶體的物質的量為:$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol,配制的溶液濃度為:$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,故B正確;
C.溶液體積不具有加合性,混合后溶液的體積不是10L,故C錯誤;
D.100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液,溶液濃度縮小一半,變?yōu)?.5mol/L,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷,題目難度中等,明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵,注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系;A為易錯點,注意溶液體積不是1L.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.甲~庚元素在周期表中的相對位置如圖,己的最高氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是( 。
A.丙與戊的原子序數(shù)相差27
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
D.常溫下,甲和乙的單質均能與水劇烈反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.利用風能發(fā)電、采取節(jié)能技術、使用太陽能熱水器均有利于減少二氧化碳排放
B.生活垃圾焚燒發(fā)電也會產(chǎn)生有毒有害物質
C.丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D.硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣,存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
A.22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B.物質的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl-數(shù)為NA
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2 NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32 g氧氣,則轉移電子數(shù)為4 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質轉化過程如圖所示.

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成 H2和 CO 的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2;
(2)圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分數(shù).

①若分別用υA(NH3)和υB (NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則υA(NH3)< υB (NH3)(填“>”、“<”或“=”).
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時,合成氨反應的化學平衡常數(shù)不變.(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)NH3(g) 與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如圖2:
NH3(g) 與CO2(g) 反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol
人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖3所示.陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl.
(4)運輸氨時,不能使用銅及其合金制造的管道閥門.因為在潮濕的環(huán)境中,金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的 O2氧化,生成  Cu(NH342+,該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu(NH342++4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀,了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,其處理成自來水的工藝流程示意圖如下:

請回答:
(1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應,其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O.
(2)加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒,其過程是③(填序號).
①只有化學過程,無物理過程
②只有物理過程,無化學過程
③既有化學過程,又有物理過程
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑,加入后,最終生成紅褐色膠狀沉淀,則這種紅褐色膠狀沉淀是Fe(OH)3(寫化學式).
(3)通入二氧化碳的目的是除去鈣離子和調節(jié)溶液的酸堿度.
(4)Cl2與水發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO,該反應產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質是殺菌消毒(填名稱).
(5)下列物質中,可以作為Cl2的替代品的①(填序號).
①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列關于熱化學反應的描述中正確的是( 。
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ•mol-1
B.H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=-114.6kJ•mol-1
C.有氣體參加的化學反應,增大壓強,可增大活化分子百分數(shù),從而使反應速率增大
D.在101Kpa時,物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.在反應2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,
①被還原的物質是KMnO4,還原劑是HCl(填化學式).
②若反應生成0.5mol Cl2,則轉移NA個電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子具有相同的電子層結構.下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( 。
A.金屬性:X>Y,還原性:Z->W(wǎng)2-B.原子半徑:X>Y>W(wǎng)>Z
C.離子半徑:Y2+<X+<Z-<W2-D.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)

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