Question

某化學興趣小組用鋅片、碳棒、硫酸銅溶液，其它器材自選組裝一個原電池．
（1）畫出該原電池的簡易圖（在圖中注明鋅片、碳棒、硫酸銅溶液）
（2）寫出電極反應式：
正極：

 

負極：

 

連接好裝置后，工作一段時間，碳棒的質量增加了3.2g，鋅減少的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）該原電池中，鋅易失電子作負極、碳棒作正極，電子從負極鋅片沿導線流向正極碳棒；
（2）負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；根據轉移電子相等計算鋅減少的質量．

解答： 解：（1）該原電池中，鋅易失電子作負極、碳棒作正極，電子從負極鋅片沿導線流向正極碳棒，其裝置圖為，故答案為：；
（2）正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，碳棒的質量增加了3.2g，轉移電子的物質的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，根據轉移電子相等得溶解鋅的物質的量=

0.1mol

2

=0.05mol，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺；0.05．

點評：本題考查了原電池原理和原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，根據元素化合價變化確定正負極，知道各個電極上發(fā)生的反應，再結合轉移電子相等進行計算，題目難度不大．