常溫時，下列三個反應(yīng)都能向右進行：
2W+X2X+W
2Y+W2W+Y
2X+Z2Z+X
由此得出的正確結(jié)論是(  )
A．X、Y、Z、W中Z的還原性最強
B．X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱
C．2Z+Y2Y+Z不能向右進行
D．還原性X>Y
C
根據(jù)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。氧化性有Z2>X2>W2>Y2。還原性Y->W->X->Z-；故答案有C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是                             。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                           。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是                     。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O    
② 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強到弱的順序是 (   )
A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2
C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2==2S↓+2H2O， 4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O，
Na2S+I2==2NaI+S↓ 判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng) 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是                                              （  ）
A．物質(zhì)的量之比為2∶1B．質(zhì)量比為2∶1
C．質(zhì)量比為 1∶2D．物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒還原性由強到弱的順序中，正確的是
A．Fe2+＞Cl－＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Cl－＞Fe2+＞I－D．I－＞Cl－＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I2  
判斷氧化性由強到弱的順序是（  ）
A．I2＞Br2＞Cl2B．Cl2＞Br2＞I2
C．Br2＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2＋＋B===B2＋＋A　     ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B　     ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(　　)
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③還原性：A>B>C>D
④還原性：D>C>B>A
A．①③             B．②③         C．②④           D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是
A．Br2+2HI =" I2+2HBr"B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

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