【題目】H2O2（l）在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A.有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B.a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大
C.a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D.b曲線的熱化學方程式為：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJmol﹣1

【答案】B
【解析】解：A．催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線，故A錯誤；

B．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，導致活化分子百分數(shù)增大，b曲線中有催化劑，如果a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大，故B正確；

C．在雙氧水的分解反應(yīng)中，二氧化錳是正催化劑，增大反應(yīng)速率但不影響平衡移動，所以雙氧水轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=（E1﹣E2）KJmol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJmol﹣1，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述或化學用語表示正確的是（　�。�
A.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.過氧化氫的電子式：
C.Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應(yīng)________（填“打開”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應(yīng)平穩(wěn)進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應(yīng)進行的操作是______。

（4）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.金屬鈉與水反應(yīng)
B.化石燃料的燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物，可以通過以下方法處理:

I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

②CO與O2 反應(yīng)相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能/(kJ/mol)

497

803

1072

則△H1=__________。

(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO，10min時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；前10min內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為______。

②若保持其他條件不變，15min時再向該容器中充入少量N2，則此時反應(yīng)的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的容積至0.5L，20min時反應(yīng)重新達到平衡，則此時NO的濃度對應(yīng)的點應(yīng)是圖1中的______(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是______。

II.利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3。

(3)該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。相同條件下，消耗的O2 和NO2 的體積比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小

D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是( )。

①Na2O�、�Na2O2�、�NaCl　④NaOH�、�NaHCO3

A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色．請寫出生成配合離子的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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