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14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O

分析 A．乙酸為弱酸，所以不可以“拆”成離子；
B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅需要保留化學式；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將草酸氧化成二氧化碳；
D．乙醛分子中含有醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳氣體和水，乙酸不能拆開，正確的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+CH3COO-，故A錯誤；
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應，氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO-+2H2O+Cu2+，故B錯誤；
C．草酸使高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O，故C正確；
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應，反應的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程如下：

（1）工業(yè)生產硫酸的第一步反應如下，請配平該化學方程式并用單線橋法標注電子轉移的方向和數(shù)目：
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）寫出生產過程中XFe，YHCl （填化學式）．
（3）產生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預先放入10mL過量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點．如此再重復二次測得數(shù)據如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）23.8524.3523.95
④數(shù)據處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結構為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的進行一定需要加熱
B．該反應的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．

①X可能是B（從所給物質中選取，填代號）
A．H2    B．CH3CH20H（g）    C．NH3     D．C0和H2
寫出在a中所進行反應的反應方式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu．
②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：使所得到的乙醛氣體冷凝液化．
③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）儀器a的名稱是分液漏斗；A中發(fā)生的化學反應方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應放置的液體是（填字母）d．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應；乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應
B．不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙酸和乙醇
C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生催化氧化反應
D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于金屬材料的是（　�。�
A．鋁合金B．光導纖維C．玻璃鋼D．氮化硅陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在實驗室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物質，可供選用的實驗裝置如圖所示（連接用橡膠管未畫出）：

請回答下列問題：
（1）制取和收集氨氣應選用的裝置是A（填序號），反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可用堿石灰干燥氨氣．
（2）NO的制取最好選用裝置C（填序號，下同），用G裝置收集NO氣體．
（3）制取乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，收集裝置的試管中盛裝飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出，分離乙酸乙酯的方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b．下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是（　�。�
A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液
C．NH3和H2OD．CH4、Cl2混合氣和飽和食鹽水

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