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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省、揭陽一中兩校屆高三5月三�；瘜W試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：。

（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。

① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是。

③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的

吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：，

有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣

氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4

溶液來確定其含量，具體步驟如下：

步驟i　稱取樣品1.000 g。

步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。

A B C D E

④ 滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：計算題

用足量的NaOH吸收448mLCl2(標準狀況)氯氣，計算生成NaCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中溶質的物質的量濃度是1mol/L的是

A．將40g NaOH溶解于1L水中　　　　　

B．將22．4LHCl氣體溶于水中配成1L溶液

C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合

D．將10g NaOH溶于水中配成250mL溶液

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷乙（解析版） 題型：填空題

等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽離子（金屬離子）的個數(shù)比是；陰離子（SO42－）的個數(shù)比是。

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：。

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖�；卮鹩嘘P問題：

①從反應開始到20分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________。

②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是。

A. 增大壓強 B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應物的濃度

③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))

④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，使CO2在銅電極上可轉化為甲烷。

①該電池負極的電極反應式為：。

②電解池中產生CH4一極的電極反應式為：。

（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產物的水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是。

A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z	短周期中，其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6