精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一個定容密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1,在一定的條件下反應生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1,則在這10min內NH3的平均反應速率是( �。�
A、0.1 mol?L-1?min-1
B、0.3 mol?L-1?min-1
C、0.2 mol?L-1?min-1
D、0.6 mol?L-1?min-1
考點:反應速率的定量表示方法
專題:化學反應速率專題
分析:先求出氮氣的平均反應速率,再根據同一反應,不同物質反應速率速率之比等于計量數之比,求出氨氣的平均反應速率.
解答: 解:v(N2)=
1.8mol/L-0.8mol/L
10min
=0.1mol?L-1?min-1,同一反應,不同物質反應速率速率之比等于計量數之比,所以v(NH3)=2 v(N2)=2×0.1mol?L-1?min-1=0.2 mol?L-1?min-1
故選C.
點評:本題考查反應速率的簡單計算,知道在同一反應中,不同物質反應速率速率之比等于計量數之比.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量增加的陽離子是(  )
A、Fe3+
B、Mg2+
C、Na+
D、Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用下列試劑中的( �。�
A、石蕊溶液
B、稀鹽酸
C、稀硫酸
D、CaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)?zC(g)△H>0,平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是( �。�
A、x+y<z
B、B的轉化率降低
C、該反應的平衡常數變小
D、逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

把48.5g鋅銅合金投入足量鹽酸中,恰好完全反應,得到0.5molH2.試計算:
(1)該合金中鋅的質量
 
;(2)該合金中鋅、銅的物質的量之比
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

等質量的鈉、鎂、鋁投入到1L 1mol/L的H2SO4中,充分反應后,放出氫氣的體積分別是V1、V2、V3,則下列關系一定不正確的是( �。�
A、V1>V2=V3
B、V3>V2>V1
C、V1>V2>V3
D、V2=V3>V1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應2A(g)?B(g)+2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol.在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是( �。�
A、充入1mol稀有氣體氦(He),平衡將向正反應方向移動
B、充入A、B、C各1mol,平衡將向正反應方向移動
C、將A、B、C各物質的量都減半,C的百分含量變大
D、加入一定量的A氣體達平衡后,C的百分含量一定增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、Na2O2與水的反應中,氧化劑是Na2O2,還原劑是水
B、向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸,有白色凝膠生成
C、向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現白色沉淀后溶解
D、工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

化學概念在邏輯上可能存在如圖所示的關系,例如:純凈物與混合物屬于并列關系.下列說法正確的(  )
A、氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系
B、電解質與化合物屬于并列關系
C、單質與化合物屬于包含關系
D、中和反應與復分解反應屬于并列關系

查看答案和解析>>

同步練習冊答案