已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．請通過計(jì)算回答（不用寫出計(jì)算過程）：
（1）該氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量為
 
；
（2）該氣態(tài)烴的分子式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）根據(jù)氣體的密度與氣體摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為：M=ρ?22.4 L/mol計(jì)算出該氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)該烴的相對分子量及含碳量計(jì)算出分子中含有的C、H原子數(shù)，然后確定其分子式．
解答： 解：（1）氣體的密度與氣體摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為：M=ρ?22.4 L/mol，故該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為：M=1.875g/L×22.4 L/mol=42g/mol，
故答案為：42；
（2）根據(jù)該烴含碳85.7%可得，其分子中含有C原子個(gè)數(shù)為：
42×87.5%
12
=3，含有的H原子個(gè)數(shù)為：
42-3×12
1
=6，該有機(jī)物的分子式為：C3H6，
故答案為：C3H6．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確氣體的密度與氣體摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉，收集氣體
B、除去CO2中的少量水蒸氣：通入裝有堿石灰的干燥管，收集氣體
C、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所有原子不可能在同一平面的是（　　）
A、乙烯B、苯C、乙炔D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中大、小燒杯口應(yīng)在同一水平線上．若不在，測定的中和熱數(shù)值
 
 （偏高、偏低）．
（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指
 
溫度；
驗(yàn)驗(yàn)
編號		起始溫度（℃）終止溫度
（℃）		溫度差
（℃）
鹽酸氫氧化鈉平均值
125.525.025.2528.53.25
224.424.824.6527.83.15
325.024.524.7526.51.75
（3）若本次實(shí)驗(yàn)中50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液的質(zhì)量均為50g，中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），列式計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)所測得的中和熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克碘鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀，某同學(xué)取食鹽樣品428g溶解后，加入足量的鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色．該反應(yīng)的離子方程式為：
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：
 
；       
（2）為了進(jìn)一步確認(rèn)樣品是否為合格產(chǎn)品，該生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液18.00mL恰好把產(chǎn)生的I2反應(yīng)完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．試通過計(jì)算判斷該碘鹽是否為合格產(chǎn)品（要寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時(shí)，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（3）向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)組成是
 
；若加入NaOH溶液至反應(yīng)最大量時(shí)離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
（1）在化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式
 
．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式
 
．
（3）完成并配平下列離子方程式：Al+NO3-+OH-+H2O-
 
．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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