Question

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A             B            

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        ;

裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                ;

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶（每空1分）（2）檢查裝置的氣密性（1分）

（3）①Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O （2分）     除去SO₂氣體（1分）

②盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（1分）   ③否（1分）

SO₂+2HCO₃^-＝SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-＝HSO₃^-+CO₂↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知，A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。

（2）連接儀器之后，必須檢查裝置的氣密性。

（3）①濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。由于從裝置D中出來的氣體可能含有SO₂，會干擾實驗，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO₂氣體。

②根據(jù)較強的酸制備較弱的酸可知，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時，即可以說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強。

③S元素的最高價氧化物的水化物是硫酸，而與D中碳酸氫鈉反應(yīng)的是亞硫酸，所以不能依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，來證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-＝SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-＝HSO₃^-+CO₂↑。

考點：考查碳、硅元素的非金屬性的相對強弱的實驗探究

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生實驗探究能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范實驗設(shè)計能力。該題的關(guān)鍵是1.準(zhǔn)確地把握實驗?zāi)康模?.利用已學(xué)知識，分析如何實現(xiàn)這個目的­——實驗原理；3.結(jié)合實驗材料，初步確定設(shè)計對策－－實驗方案。