室溫下，將1.000mol•L﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1

　

B．

b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）

　

C．

c點(diǎn)：c（Cl﹣）=c（NH4+）

　

D．

d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱


考點(diǎn)：

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：

壓軸題．

分析：

根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點(diǎn)的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：

解：A、因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；

C、因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正確；

D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評：

本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習(xí)題．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列敘述正確的是(     )

    A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

    B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

    C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

    D．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�

　 A． 將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

　 B． 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

　 C． 金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅

　 D． 將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（　�。�

　

A．

酸性

B．

脫水性

C．

強(qiáng)氧化性

D．

吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　　）

　

A．

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

　

B．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變

　

C．

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

　

D．

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是　

（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀．

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．

　　

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，　

　　

步驟4：　

　　

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，　　，將溶液轉(zhuǎn)入　　，洗滌，定容，搖勻．

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

（4）室溫下，　　（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3－O－CH3

D．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


24、（9分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

(1)當(dāng)n＝2時(shí)，AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(2)當(dāng)n＝3時(shí)，A與B形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。

(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為____________________。其中Co3+與NH3之間的作用力為                      。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

 （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3

 的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

 ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

 ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

 發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

 a．體系的密度不發(fā)生變化

 b．SO2與SO3的體積比保持不變

 c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

 d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

  e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

 （2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為           ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

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同步練習(xí)冊答案