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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A. 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目小于NA

B. 0.1 molH218O中所含中子總數為1.2NA

C. 在標準狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數均為1.4NA

D. 常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸與反應，轉移電子數為0.3NA

【答案】C

【解析】

A．未告知溶液的體積，無法計算1 molL﹣1的NaClO溶液中次氯酸根離子的數目，故A錯誤；B、1molH218O中含有的中子物質的量為0×2+(18-8)=10mol，0.1molH218O中所含中子總數為0.1×10mol×NAmol-1=NA，故B錯誤；C．一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以可把兩種物質當成一種物質進行計算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質的量都是0.1mol，含有的電子數都是1.4 NA，故C正確；D、常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。

回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________________________________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，證明生成Fe2＋

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，寫出反應的離子方程式_________________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B. 具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑

C. H2S在不同條件下既能表現還原性，也能表現氧化性

D. 需要加入氧化劑才能實現Cr2O72-、CrO42-的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 只有離子化合物中才含有離子鍵

B. 氣體分子中一定含有化學鍵

C. 全部由非金屬元素組成的化合物是共價化合物

D. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是（ ）

A. 食品包裝袋中常用保鮮劑的組成為鐵粉、炭粉和氯化鈉，其中炭粉作還原劑

B. 在食鹽中加入大量KIO3，有利于提高碘鹽的品質

C. 冬天大量使用燃煤，會加劇霧霾天氣的形成

D. 滌綸、塑料和光導纖維都是有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的說法中不正確的是(　　)

A. 位于元素周期表ⅡA族左邊的元素一定屬于主族元素

B. 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族

C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D. 目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅥA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�

A.惰性電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B.氫氧燃料電池的正極電極反應為O2+2H2O +4e﹣═4OH﹣

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據信息寫方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為________________________________。

（3）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A.C(CO3-)>c(H2CO3).

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).

D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).

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