8．下列電子式中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．氯化氨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需帶負(fù)電荷；
B．溴化銨分子為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需帶負(fù)電荷；
C．過氧化鈉中存在O-O非極性共價鍵，是離子化合物；
D．氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需帶負(fù)電荷．

解答 解：A、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯誤；
B、溴化銨是離子化合物，由氨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯誤；
C、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故C正確；
D、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查學(xué)生電子式的書寫知識，題目難度不大，結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉B．碳酸氫鈉C．偏鋁酸鈉D．氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1丁烯
（3）3-甲基-2-戊稀．
（4）1，3，5-三甲苯．
（5）2，2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為新戊烷．
（6）分子式為C10H20，按碳的骨架分，該有機物屬于ab．（填字母序號）
a．環(huán)狀化合物  b．脂環(huán)烴c．芳香化合物  d．苯的同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．T2時，0～0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＞Kd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X和Y的原子序數(shù)都小于兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　　）
A．n+11B．n-5C．n+3D．n-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A是紅綜色氣體，B是無色氣體，F(xiàn)是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C�、贑+F→D　③D+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．
①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑NO2、還原劑NO2．
②HNO3+NH3=NH4NO3．
③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和N2
C．具有同體積、同密度的SO2和NO2D．具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A～G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子與其他元素不處于同一周期，元素B的基態(tài)原子核外電子共有6種運動狀態(tài)，D、F同族，D原子的基態(tài)原子價電子排布式均為ns2npn+2，E元素所在周期中，E氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能力最小，試回答下列問題：（均用元素符號表示）．
（1）B、C、D第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；C原子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；
（2）C元素與A元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子、陽離子，分子的VSEPR模型名稱為正四面體、陰離子的立體構(gòu)型為V型、陽離子中中心原子的雜化類型為sp3；
（3）D、F對應(yīng)氫化物的熔沸點大小順序為H2O＞H2S；
（4）SrS晶胞與EG晶胞結(jié)構(gòu)相似，SrS晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1個SrS晶胞中含有4個S2-，SrS晶體中鍶的配位數(shù)為6；
（5）少量的FD2通入EGD溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+．

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