熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組在研究NH4VO3焙燒過程質(zhì)量的減�。ǹv坐標(biāo)△W/g）隨溫度變化的曲線如圖，下列分析結(jié)果正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)先失水，再失去氨
B、同時(shí)失去NH3和H2O
C、同時(shí)失去H2、N2和H2O
D、CD段的反應(yīng)為，2HVO3
 300℃ 
.
 
V2O5+H2O且起始樣品n（NH4VO3）=2mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：圖示題
分析：NH4VO3在焙燒發(fā)生分解反應(yīng)，最終產(chǎn)物為V2O5、NH3和H2O，由圖象可知A～B段，固體質(zhì)量減小34g，C～D段質(zhì)量減小18g，應(yīng)分別為NH3和H2O水的質(zhì)量，可能分別發(fā)生：NH4VO3
 小于200℃ 
.
 
HVO3+NH3，2HVO3
 300℃ 
.
 
V2O5+H2O以此解答．
解答： 解：由圖象可知A～B段，固體質(zhì)量減小34g，C～D段質(zhì)量減小18g，應(yīng)分別為NH3和H2O水的質(zhì)量，
減少值開始為0～34g，曲線到200℃時(shí)曲線開始平直；到約為300℃時(shí)又開始減少（H2O的質(zhì)量），到350℃時(shí)減少52g時(shí)就不再變化，所以NH4VO3在焙燒過程中200℃時(shí)左右先失去氨；在300～350℃再失去水，
AB段發(fā)生：NH4VO3
 小于200℃ 
.
 
HVO3+NH3，
CD段的反應(yīng)為2HVO3
 300℃ 
.
 
V2O5+H2O，
由n（H2O）=
52g-34g
18g/mol
=1mol可知，n（NH4VO3）=2mol，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的可能性，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學(xué)式為
 
；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
 （填化學(xué)式）．
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="b54zodm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）已知沉淀甲的Ksp=x，將0.03mol．L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
 （用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=
 
mol，
V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積
V（NaOH）=
 
mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述符合科學(xué)性的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
B、將pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，pH：b，則a一定大于b
C、在滴有酚酞試液的氨水中加入NH2C1固體至溶液恰好無色時(shí)，則溶液pH：7
D、菜醋酸與醋酸鈉的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10克某一元醇A和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成某酯17.6克，還回收未反應(yīng)的醇0.8克，則A為（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、1-丙醇D、1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-離子數(shù)
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
.
3
離子數(shù)
D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測定．測得數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 4.6 37.8 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測數(shù)據(jù) 12.6 3.2
請回答下列問題：
（1）上表中的“待測數(shù)據(jù)”數(shù)值是
 
，此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測定其體積小于11.2L，其主要原因是
 
．

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