Question

下列粒子的VSEPR模型為四面體，但空間立體構(gòu)型為V形的是（　�。�

• A、OF₂
• B、CO₂
• C、SO₂
• D、NH₄⁺

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．
VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．OF₂分子中價層電子對=2+2=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故A正確；
B．CO₂分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．二氧化硫分子中價層電子對=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp²雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；
D．NH₄⁺離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，先根據(jù)價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構(gòu)型，這是高考的熱點、學(xué)習(xí)的重點，注意孤電子對個數(shù)的計算方法．