18．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+濃度為0.2mol•L-1；若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.06gB．2.63gC．3.6gD．5.3g

分析 固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量．

解答 解：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，
500mL溶液，其中c（Na+）═0.2mol•L-1．
則n（Na+）═0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，
n（Na2CO3）=0.05mol，
m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意加熱后剩余固體的成分，根據(jù)質(zhì)量守恒計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮元素在自然界中存在多種價態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：
（1）氮元素原子核外有3個未成對電子，最外層有2種能量不同的電子．
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是ab（填編號）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強
b．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體
（3）已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因氯胺NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，熔沸點離子晶體高于分子晶體．
（4）NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（5）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時，反應(yīng)過程中生成AlO2-、氮氣和氨氣，若氮氣和氨氣的體積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮氣和氨氣的體積比為1：1，則除去0.1mol NO3-，消耗鋁5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍(lán)色．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．
③當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重1.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將25℃、101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．（注：25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．）
（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%；
（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是238mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為3.01×1022．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．等體積等密度的N2和CO所含分子數(shù)相同
D．含NA個Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖危險標(biāo)志對應(yīng)正確的是（　�。�
A．
燒堿		B．
甲烷		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因為SO3在水中發(fā)生了電離
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但是HCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L．則此時B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如圖分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                B．樹狀分類法
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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