下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L-1的是


  1. A.
    將0.1 mol氨氣充分溶解在1 L水中
  2. B.
    將10g 1 mol·L-1的硫酸與90 g水混合
  3. C.
    將8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
  4. D.
    將16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液
B
試題分析：水的體積是1L再加氨氣溶液的體積應(yīng)大于1L所以濃度應(yīng)小于0.1mol/L  A錯(cuò)。B中要使硫酸的濃度減小到0.1mol/L,物質(zhì)的量不變體積應(yīng)增大到原來(lái)的10倍，因?yàn)閂=m/ρ加90g水溶液的質(zhì)量雖然是100g，但密度減小所以體積增大，因此濃度小于0.1mol/L B錯(cuò)。8g三氧化硫恰好是0.1mol體積是1L，因此濃度是0.1mol/L 所以答案應(yīng)選C。16g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量小于0.1mol溶于水并配成1 L溶液，濃度也小于0.1mol/L Ｄ錯(cuò)。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫(xiě)出其褪色過(guò)程的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集c氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
1
22.4
或0.045
1
22.4
或0.045
mol/L．
（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol SO3的體積為22.4LB、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC、22.4L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20ml NH3和60ml O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______
A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是______
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是______．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是______．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______．
③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為_(kāi)_____mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省淄博市臨淄中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______
A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是______
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是______．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是______．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______．
③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為_(kāi)_____mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐ｇ箖閸ｆ椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯￠幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲＄换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴＄畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴＄睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L-1的是


  1. A.
    將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
  2. B.
    將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸與990 g水混合
  3. C.
    將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
  4. D.
    將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
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