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14.下列有關(guān)試劑存放或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( �。�
A.液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體
C.用裝置甲制備氨氣
D.用裝置乙加熱分解Al(OH)3固體

分析 A.液溴易揮發(fā);
B.濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)堿性氣體;
C.制備氨氣為固體加熱裝置,試管口應(yīng)向下傾斜;
D.加熱分解Al(OH)3固體,可選擇試管.

解答 解:A.液溴易揮發(fā),則液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中,故A正確;
B.濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)堿性氣體,遇堿變藍(lán),而不能檢驗(yàn)酸性氣體,故B錯誤;
C.制備氨氣為固體加熱裝置,試管口應(yīng)向下傾斜,防止生成的水倒流,故C錯誤;
D.加熱分解Al(OH)3固體,可選擇試管,而蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的檢驗(yàn)、試劑的保存、氣體的制備及混合物分離為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)評價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是( �。�
A.2.3gNa在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NH3中含有的氫原子數(shù)目為0.75NA
C.1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的離子數(shù)目為0.4NA
D.1個C02分子的質(zhì)量為44NAg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(  )
A.
定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
B.
實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯
C.
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D.
分離SiO2和NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子;R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1;Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2
回答下列問題:
(1)R、X、Y中第一電離能最大的是N(填元素符號),其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4
(2)Q、R元素形成的某分子中共有14個電子,該分子中R原子采取sp雜化,該分子的立體構(gòu)型為直線形.
(3)RY可以和很多過渡金屬形成配合物,如Fe( RY)5、Ni(RY)4.其中Fe(RY)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe (RY)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型).RY與N2互為等電子體,與RY互為等電子體的離子有CN-等(任寫一種).
(4)向含Z2+的溶液中加入過量的氨水,并通入適量的Y2氣體,生成有[Z(NH36]3+離子,則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3.H2O+O2=4[Co(NH36]3++4OH-+22H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.天然橡膠和某香料F的合成路線如下(部分產(chǎn)物略去).

已知:
(1)
(2)
請回答下列問題:
(1)試劑b中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子;A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1,3-丁二烯;A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO;E的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)試劑b與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是 .
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用紅外光譜測得分子中具有 結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.制備Fe(OH)3膠體:在加熱時,向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B.配制pH=3的CH3COOH溶液:取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mLC.提純含有少量溴的溴苯:向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后,靜置、分液,并除去有機(jī)相的水D.比較AgCl、AgI的Ksp:向1 mL濃度均為2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中,加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1. 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-l)dn+6ns1,回答下列問題.
(1)寫出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,B原子的外圍電子排布圖.填出:E原子的核外有29   種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,B和C的第一電離能大小關(guān)系N>O   (用元素符號表示).
(2)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2,畫出原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵.
(3)該配位化合物的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4•H2O.
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H.用電子式表示化合物Na2D2的形成過程
(5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,此晶胞立方體的邊長為a cm,E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為256ρa3(用a、ρ表示).該晶胞配位數(shù)為12,EDC4常作電鍍液,其中DC42-的空間構(gòu)型是正四面體,其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化,若電解EDC4的水溶液,則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O_2Cu+O2↑+2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( �。�
①Cu與HNO3溶液;
②NaOH與AlCl3溶液;
③Zn與H2SO4溶液;
④Na與O2反應(yīng).
A.①③B.①②C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.25℃時,純水的電離度為α1,pH=11的氨水中水的電離度為α2;pH=3的鹽酸中水的電離度為α3;若將上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中水的電離度為α4,下列關(guān)系正確的( �。�
A.α1<α2<α3<α4B.α3<α2<α1<α4C.α23<α4<α1D.α23<α1<α4

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同步練習(xí)冊答案
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