下列物質(zhì)中不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)來制取的是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4
A、鐵和硫酸反應(yīng)只能生成硫酸化亞鐵不能生成硫酸鐵，所以不能由酸和金屬反應(yīng)直接制得，故A錯誤；
B、在金屬活動性順序表中，鎂排在氫的前面，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，能由酸和金屬反應(yīng)直接制得，故B正確；
C、在金屬活動性順序表中，鋁排在氫的前面，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，能由酸和金屬反應(yīng)直接制得，故C正確；
D、在金屬活動性順序表中，鋅排在氫的前面，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，能由酸和金屬反應(yīng)直接制得，故D正確；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到的剩余固體的組成可能是(　　)
A．NaCl　Na2SO4
B．NaCl　NaBr　Na2SO4
C．NaCl　Na2SO4　I2
D．NaCl　NaI　Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A－H有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)，G是難溶于水的藍(lán)色固體。

　　試填寫下列空白：
(1)寫出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          ；
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：                                  ；
(3)用電子式表示A和B的形成過程：                、                   ；
(4)用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應(yīng)式為：
正極                        ；
負(fù)極                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵片投入下列溶液，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．某同學(xué)用下圖裝置（在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑是______．
（2）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點燃?xì)怏w，則必須對該氣體進(jìn)行______（只填方法，不寫具體操作過程），這一操作的目的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗陽極產(chǎn)物
I
x≥a
電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、無Cl2
III
b＞x＞0
無明顯變化
無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。
（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗陽極產(chǎn)物
IV
a＞x≥c
無明顯變化
有Cl2
V
c＞x≥b
無明顯變化
無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。

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