5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合合理的是（　�。�
A．制Cl2：MnO2、鹽酸（�。�B．制H2：硝酸（�。�、Zn
C．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（�。�、CaCO3

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)能否發(fā)生，結(jié)合課本相關(guān)內(nèi)容可解答該題．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下進(jìn)行，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故A不選；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用稀硫酸和鋅反應(yīng)，可以是粗鋅，硝酸與鋅不生成氫氣，故B不選；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可用MnO2、H2O2或加熱二氧化錳和氯酸鉀或者高錳酸鉀等制備，故C選；
D．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳用鹽酸和碳酸鈣，不能用稀硫酸，因生成微溶于水的硫酸鈣而致反應(yīng)不能進(jìn)行，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見氣體的制備所用藥品，題目難度不大，學(xué)習(xí)中加強(qiáng)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可輕松解答該類題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．硫酸的性質(zhì)有：A．強(qiáng)酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣B；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)AD；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生CD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制備HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗鹽酸的體積更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列說法中正確的是⑤⑧⑨．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是純凈物
③硅膠是SiO2
④硅酸化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，受熱不分解
⑤實(shí)驗(yàn)室中可以用水玻璃與CO2反應(yīng)生成硅酸
⑥SiO2溶于水即得硅膠
⑦生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有更多優(yōu)點(diǎn)，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)
⑨新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高
⑩瑪瑙手鐲、水晶鏡片、玻璃所用材料均為硅酸鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)提純的方法中正確的是（　　）
A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合
B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾
D．除去乙酸中混有的乙醇：相混合液中加入生石灰后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無(wú)氣體生成為止（假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①通過銅絲的上下抽動(dòng)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；②停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號(hào)）
a．過量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從導(dǎo)管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有的堿石灰干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導(dǎo)致SO2的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的余酸濃度偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．請(qǐng)用所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷下列表述，其中正確的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色與苯使溴水褪色的原因相同
B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加CuSO4溶液
C．用大米釀造的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質(zhì)時(shí)，離子方程式分別為：
（1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）滴入過量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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