(1)取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。
用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，此反應(yīng)屬于____反應(yīng)。
(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈____色，停止加熱，制得的分散系為__________。
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；復(fù)分解
(3)紅褐；氫氧化鐵膠體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
A
A
，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
C
C
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量
鐵粉
鐵粉
．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
把蒸餾水煮沸
把蒸餾水煮沸
．反應(yīng)開始時(shí)，打開止水夾的目的是
利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
；
一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管
B
B
（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?廣州模擬）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料． 

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是
Fe
Fe
．
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末．有關(guān)的化學(xué)方程式為：
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)，假設(shè)1：添加了CuO．假設(shè)2：添加了FeO．
②基于假設(shè)
1
1
（填“1”或“2”），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中，
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
樣品全部溶解
樣品全部溶解
步驟2．
取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO
試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO
（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸．請(qǐng)計(jì)算：用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)）．
設(shè)所需的HCl體積為V，則溶質(zhì)質(zhì)量是：
36.5V
22.4
g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
設(shè)所需的HCl體積為V，則溶質(zhì)質(zhì)量是：
36.5V
22.4
g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b
．
A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

刪除此空
刪除此空
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

（2）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
 （填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱
．

Ⅱ．某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
FeCl2
FeCl2
；假設(shè)③：
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．
 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
溶液為紅色
溶液為紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
由此得出結(jié)論：假設(shè)
①
①
成立（填序號(hào)①②③）．
Ⅲ．為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
AD
AD
（填寫序號(hào)）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
．活動(dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設(shè)計(jì)流程圖如下：

請(qǐng)分別寫出操作①和試劑②的名稱
過濾
過濾
，
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，銅作
陰
陰
極．當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．
評(píng)價(jià)：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
，得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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