【題目】下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3

A. ② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤⑥

【答案】A

【解析】試題分析：①醋酸鈉顯堿性，說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽，能證明醋酸是弱酸。②沒(méi)有說(shuō)明濃度或做對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能證明其是弱電解質(zhì)。③等pH等體積的酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸反應(yīng)放出的氫氣多，說(shuō)明醋酸的濃度大，不完全電離，可以證明其是弱電解質(zhì)。④醋酸溶液中氫離子濃度為10-2.1mol/L，說(shuō)明不完全電離，是弱電解質(zhì)。⑤反應(yīng)可說(shuō)明醋酸比磷酸弱，磷酸是中強(qiáng)酸，所以醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)。⑥醋酸溶液稀釋，氫離子濃度不是原來(lái)的1/100，說(shuō)明醋酸繼續(xù)電離，是弱電解質(zhì)。所以選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 笫一電離能：③>②>① B. 原子半徑：③>②>①

C. 電負(fù)性：③>①>② D. 最高正化合價(jià)：②>①>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)

既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的陽(yáng)離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>W＜Z＜X

D. Y 與W 形成的化合物的水溶液其pH >7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式(每個(gè)方程式2分，共6分)

（1）CuSO4溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：________________________________。

（2）Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：___________________________________________。

（3）已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H2SO4，溶液立即變黃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L．則

（1）此有機(jī)物的分子式為: _________________；

（2）其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________________________________.

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________.

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________.

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1molL1KI溶液,加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅；

第三支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀；

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是___________(填離子符號(hào))；

實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下,溶液中仍含有___________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______________(填“可逆反應(yīng)”或“不可逆反應(yīng)”）.

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生的氣體是______________；生成沉淀的原因是______________________（用平衡移動(dòng)的原理解釋）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>X<Z<W

C. Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小

D. 室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗凈的容量瓶要放進(jìn)烘箱中烘干，以防溶液被稀釋

B．由CuSO4溶液制備CuSO4 5H2O的操作：將溶液蒸發(fā)至剩有少量液體時(shí)，停止加熱

C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，以減少實(shí)驗(yàn)誤差

D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使反應(yīng)更充分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molO-H化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量 B. 2Q1+Q2>4Q3

C. 1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量 D. Q1+Q2<Q3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案