Question

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃時的平衡常數(shù)是9.4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣作為燃料與汽油相比，其優(yōu)點是____________________________________________(答一條即可)。

（2）800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后

反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

①4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

②800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。請結(jié)合題中的信息判斷該反應(yīng)的△H__________0。

（3）一定條件下，設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣且= Z，在恒壓下．平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（_____）

A．該反應(yīng)的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為b>3>a

C．圖中x 點對應(yīng)的平衡混合物中 = 3

D．溫度不變時，圖中x點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CO2)減小

Answer 1

【答案】 污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(其他合理答案均得分） 0.15 1 < B

【解析】(1). 氫氣作為燃料，燃燒生成水，污染小，可以通過其他途徑得到，可再生，燃燒熱值高，故答案為：污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高；

(2). CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)

起始物質(zhì)的量濃度 1 1.5 0 0

改變的物質(zhì)的量濃度0.6 0.6 0.6 0.6

平衡時物質(zhì)的量濃度 0.4 0.9 0.6 0.6

所以氫氣的平均反應(yīng)速率為0.6/4=0.15 mol/(L·min)，平衡常數(shù)為 ，結(jié)合題中的平衡常數(shù)分析，溫度升高，平衡常數(shù)變小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 故答案為：①0.15 ② 1； < ； (3). A．溫度升高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變△H<0，故錯誤；B．數(shù)值越大，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)越小，則圖中Z的大小為b>3>a，故正確；C．圖中x 點對應(yīng)的線為起始加入氫氣和二氧化碳的比值即 = 3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳和氫氣等物質(zhì)的量消耗，所以平衡時比值肯定不是3，故錯誤；D．溫度不變時，圖中x點對應(yīng)的平衡在加壓后平衡不移動，故體積分?jǐn)?shù)不變，故錯誤。故選B。