根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動性Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是 ；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為 。

（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是 。

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理 。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：

①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO

②____TiCl4+ ____O2 ____TiO3+____Cl2

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH（固體） B.KNO3

C.HCl D.CH3COONa（固體）

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．加熱溶有SO2的品紅溶液

D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是

A．a(chǎn)是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A、鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其生腐蝕

B、反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大

D、常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學期12月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作．有關結論正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。

I．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

876

465

413

由此計算△H1= 。

（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線為 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。

（3）在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2。

①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判斷理由是 。

②M、N、Q三點平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小關系為 。

③M、N、Q三點平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關系為 。

II．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)× 體積分數(shù)。

完成下列填空：

①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為 。

②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡 (填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)

③925℃時，P總=1/96MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，碳和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應達到平衡時，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．則下列敘述正確的是

A．CO在平衡時轉化率為10%

B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）

C．其他條件不變時，縮小體積，反應②平衡不移動

D．平衡時增大碳的質量，反應①中熱量值不變

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