【題目】下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是

A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

B．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，說明HA-完全電離，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；B、金屬銀做陽極，失電子發(fā)生氧化反應，2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故B錯誤；C、酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯誤；D、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反應SO42-完全沉淀，反應的離子方程式為：NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓ + NH3H2O，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A．4（b-2a）mol/L

B．20（2a-b）mol/L

C．20（b-2a）mol/L

D．10（b-a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關(guān)的是

A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現(xiàn)象的合理解釋是（ ）

A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性

B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性

C. 生物根據(jù)自身生命活動的需要，有選擇地從環(huán)境中吸收的元素

D. 生物體內(nèi)元素的存在形式各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是

A. 恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大

B. 加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

C. 若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強

D. 當2v正(NO)=v逆(O2)時，反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO）：n（HSO）變化關(guān)系如下表：

n（SO）∶n（HSO）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8．2

7．2

6．2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____________性，用平衡原理解釋：_____________________；

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定溫度壓強下，在容積為2L的密閉容器中通入0．2molCO與0．4molH2，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 ，再加入1．0molCO后重新達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”，CH3OH的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（4）將0．02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬上述過程，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）。

① 寫出陽極電極反應式： ；

② 寫出除去水中的甲醇的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是

A. 伸入燃著的木條。

B. 分別通入少量澄清石灰水，振蕩。

C. 分別通入少量NaOH溶液，振蕩。

D. 分別通入少量稀硫酸，振蕩。

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