Question

根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：
（1）下列物質(zhì)沸點遞變順序正確的是

 

（填字母，下同）．
A．SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄  B．SbH₃＞AsH₃＞PH₃＞NH₃
C．HI＞HBr＞HCl＞HF       D．H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O
（2）下列過程中：①冰融化成水；②HNO₃溶于水；③NH₄Cl受熱分解．依次克服作用力的類型分別是

 

．
A．氫鍵、范德華力、離子鍵      B．氫鍵、極性鍵、離子鍵
C．范德華力、氫鍵、非極性鍵    D．范德華力、非極性鍵、極性鍵
（3）下列說法正確的是

 

．
A．氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故它們極易溶于水
B．由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定
C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子間存在氫鍵
D．NH₃、H₂O、HF相對分子質(zhì)量依次增大，沸點依次升高．

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
（2）①水分子間存在氫鍵；
②HNO₃溶于水發(fā)生電離，破壞了共價鍵；
③NH₄Cl屬于離子晶體，含有離子鍵；
（3）A、氯化氫與水分子之間不形成氫鍵；
B、氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)；
C、在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大；
D、NH₃、H₂O、HF分子間存在氫鍵，沸點高低與氫鍵有關(guān)．

解答： 解：（1）A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄ ，故A正確；
B．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點：NH₃＞SbH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯誤；
C．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，水分子間存在氫鍵，所以沸點：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故D錯誤；
故答案為：A；
（2）①冰中水分子間存在氫鍵，所以冰融化成水克服氫鍵；
②HNO₃溶于水發(fā)生電離，破壞了共價鍵，所以克服極性鍵；
③NH₄Cl屬于離子晶體，含有離子鍵，NH₄Cl受熱分解克服離子鍵；
故答案為：B；
（3）A、氯化氫與水分子之間不形成氫鍵，氨氣與水分子間能形成氫鍵，故A錯誤；
B、氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，共價鍵越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；
C、在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，故C正確；
D、NH₃、H₂O、HF分子間存在氫鍵，沸點高低與氫鍵有關(guān)，所以不能根據(jù)相對分子質(zhì)量大小來判斷沸點，故D錯誤．
故答案為：C．

點評：本題考查了分子間作用力和化學(xué)鍵，注意把握氫鍵與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系，題目難度不大．