17．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．乙醇與乙醛
C．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）D．淀粉和纖維素

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物來(lái)解答．

解答 解：A．乙烷和乙烯分子式分別為：C2H6、C2H4，分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇和乙醚分子式分別為：C2H6O、C2H4O，分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與甲酸甲酯分子式分別為C2H4O2、HCOOCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；
D．淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，注意把握化學(xué)“五同”概念的內(nèi)涵越外延，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下時(shí)，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）不相同
B．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）
C．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
D．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應(yīng)△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時(shí)，10min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10min Cl2的平衡反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=4×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
（1）下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）
A．利用太陽(yáng)能、潮沙能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯塑料
（2）工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是B（填字母）
A．沉淀法    B．中和法   C．氧化還原法
（3）我國(guó)生活垃圾一般可分為以下三大類(lèi)：可回收垃圾、有機(jī)垃極、有害垃圾．以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是A（填字母）
A．廢報(bào)紙   B．過(guò)期藥品   C．渣土
（4）甲烷是天然氣的主要成分．將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4 混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有羥基生成的反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型可能為（　　）
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④水解反應(yīng)   ⑤還原反應(yīng)�、搋セ磻�(yīng)�、呦趸磻�(yīng)．
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定的陽(yáng)離子是Fe3+．
（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出生成沉淀I的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是Fe3+或Cl-，沉淀C物質(zhì)的量＞0.07mol（＜0.07mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應(yīng)，是制備有機(jī)物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達(dá)平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此時(shí)再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4，甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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