11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+
C.水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

分析 A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中存在大量氫離子,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);
B.pH=1的溶液為酸性溶液,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子,偏鋁酸根離子與氫離子、亞鐵離子發(fā)生反應(yīng);
C.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,碳酸氫根離子與氫氧根離子、氫離子反應(yīng);
D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵.

解答 解:A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.該溶液呈酸性,F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),AlO2-與Fe2+、H+發(fā)生反應(yīng),在原子不能大量共存,故B錯誤;
C.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故C錯誤;
D.Fe3+和SCN之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等;試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列組合中不可能形成噴泉的是( 。
A.HCl和H2OB.Cl2與飽和NaCl溶液
C.NO2和H2OD.CO2和NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致.圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:

人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,則N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1.根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 
②由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 
③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合時,一定生成離子鍵 
④活潑金屬與非金屬元素化合時,一般形成離子鍵 
⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 
⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 
⑦含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 
⑧離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 
⑨共價化合物中只含有共價鍵
⑩離子化合物中存在的共價鍵只能是極性共價鍵.
A.④⑥⑧⑨B.①②⑤⑧C.①③④⑨D.②③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.在原子序數(shù)1-18號元素中:(用元素符號或化學(xué)式填空)
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na.
(2)原子半徑最小的元素是H,原子半徑最大的元素是Na.
(3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)化學(xué)式是HF.
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是Cl.
(5)金屬單質(zhì)中熔點最低的是Na,非金屬單質(zhì)中沸點最低的是H2
(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O.
(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al.
(8)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號:188O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.①~⑩是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡式:
①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3、⑦C5H10
、⑨、⑩
據(jù)此回答下列問題:
(1)上述有機(jī)物中,互為同系物的是②⑥,不存在順反異構(gòu)的是①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩.(填序號)
(2)⑧與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生l,4 加成所得產(chǎn)物的名稱:2-甲基-2-丁烯.
(3)實驗室制、俚幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(4)③的同系物A,A分子中共含66個電子,苯環(huán)上一溴代物只有一種,請寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下表是元素同期表的一部分,表中每一序號分別代表一種元素.

(1)元素③位于周期表第2周期VA族;
(2)②、⑦、⑧非金屬性最強的元素,其最高價氧化物是Cl2O7(填化學(xué)式).
(3)元素⑤、⑥、⑦簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->Mg2+>Al3+(用化學(xué)符號表示);
(4)由①和⑦兩種元素形成的化合物中,含有的化學(xué)鍵是極性共價鍵(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”).
(5)只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學(xué)式是NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.金屬材料在使用的過程中,由于長期暴露在空氣中,會因為氧化而逐漸腐蝕.其中電化學(xué)腐蝕是金屬的主要形式.右圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的簡單圖示.試分析下列問題:鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時,可以形成原電池.
(1)該原電池的負(fù)極為鐵,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;
(2)正極得到電子的物質(zhì)是O2,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,不正確的是( 。
A.酸性:HClO4>H3PO4>HNO3B.氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氧化性:F2>O2>N2

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