實(shí)驗(yàn)室需用500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中不正確的是（　　）
A、應(yīng)選用500mL的容量瓶
B、應(yīng)稱取2.0g NaOH固體
C、將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解
D、將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，玻璃棒有攪拌和引流作用；
B．根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
C．溶解氫氧化鈉在燒杯中進(jìn)行；
D．根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與使用原則分析．
解答： 解：A．選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶，故A正確；
B．m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故B正確；
C．溶解氫氧化鈉在燒杯中進(jìn)行，故C正確；
D．氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容，所以固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作會使得溶液的體積變小，所以溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中．

編號 現(xiàn)象 離子方程式
①    
②    
③    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯分別盛有80g、100g濃度相同的NaOH溶液，在一定溫度下分別蒸發(fā)10g水后，乙燒杯中溶液恰好飽和，此時(shí)甲燒杯中的溶液（　　）
A、剛好形成飽和溶液
B、仍為不飽和溶液
C、是飽和溶液，且有晶體析出
D、可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、用自來水制蒸餾水
B、從海水中獲得氯化鈉
C、煤的干餾
D、石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果
B、含磷污水的排放是發(fā)生赤潮的原因之一
C、在封閉的海灣更易發(fā)生赤潮
D、赤潮的發(fā)生是與人類活動無關(guān)的自然現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、在強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B、能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C、某無色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D、含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于大氣污染物的是（　　）
A、O3
B、NO2
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯的溴代產(chǎn)物中，苯環(huán)上的二溴代物有3種，則苯環(huán)上的四溴代物有幾種（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3；升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”，“減小”，“不變”）．（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達(dá)新平衡．試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時(shí)，V正
 
（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆
 
（填“增大”，“減小”，“不變”）．
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：


可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時(shí)
 
；t4時(shí)
 
；t6時(shí)
 
；t8時(shí)
 
．
（Ⅱ）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項(xiàng)編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO．

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